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    20．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，则NaX溶液的pH值为（　　）
    A．5B．7C．10D．11

    分析 根据电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢离子浓度，再求出pH，以此解答该题．

    解答 解：水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L×109=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L，所以pH=10．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，为高频考点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质可能具有半导体的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
    （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是Al，电负性最大的是O （用相应的元素符号表示）．
    （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？H2O的沸点高；水分子间存在比分子间作用力大的氢键
    （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为b （填序号）．
    a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
    若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
    ②物质 B的体积分数是40%
    ③2s 时物质 A 的转化率为30%                  
    ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
    （3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
    （4）写出F→G的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 （　　）
    A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
    C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2，3-二甲基庚烯
    C．2，3-二甲基-5-庚烯D．2，2，3，4-四甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
    ①糖类是人体所需能量的主要来源
    ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③蛋白质水解生成氨基酸
    ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
    ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
    ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+═2H2O．

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