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    【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
    A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D.氯水放置数天后pH值将变小

    【答案】BD
    【解析】解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
    C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O2 ， 生成气体为O2 ， 故C错误；
    D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D正确．
    故选BD．
    氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO 2HCl+O2 ， 以此进行分析．

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    【题目】用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

    A. 对该反应体系加热

    B. 用浓硫酸代替稀盐酸

    C. 不用锌片，改用锌粉

    D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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    A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

    B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

    C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

    D.强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

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    【题目】下列检验方法与结论相符的一组是（ ）

    序号

    检 验 方 法

    结 论

    A

    向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

    未知溶液中一定含有Cl﹣

    B

    向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生

    未知溶液中一定含有CO

    C

    将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色

    未知气体是SO2

    D

    向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

    未知溶液中一定含有SO


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

    （1）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

    （2）常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_______________________；

    （3）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀________（填“能”或“不能”）.

    （4）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

    ①高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 _____________________________。

    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ______________（填编号）。

    ①判断滴定终点的方法是：_________________________________________。

    ②若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    实验编号

    温 度（℃）

    催化剂用量(g)

    酸性高锰酸钾溶液

    实验目的

    a.实验1和2探究

    b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；

    c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。

    体积（mL）

    浓度

    (molL-1)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4

    0.0100

    4

    25

    0

    4

    0.1000

    ①写出表中a 对应的实验目的_______________________；

    ②该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间（min）

    第1 次

    第2 次

    第3 次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    3

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

    A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列选项不正确的是(　　)

    A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则水解能力：HB－＜A－＜B2－

    B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L

    C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

    D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

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    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
    C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯的叙述中错误的是(　　)
    A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
    B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
    C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
    D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色

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