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    【题目】将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)

    A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有还原性

    C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

    【答案】D

    【解析】

    根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

    酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka=1.75×10﹣5

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

    （3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

    ①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

    ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

    （4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

    ④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

    （3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

    （4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

    ②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；

    ③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法正确的是（　　）。

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    ⑴氯贝特的分子式为 。

    ⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

    ⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

    ⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

    ① 1，3，5-三取代苯；

    ② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

    ③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

    ⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol.L-l

    物质的平衡浓度／mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答：

    （1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。

    （2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。

    （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。

    （4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。

    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

    M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。

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