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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
    A、水煤气反应中生成1mol H2（g）吸收131.4KJ热量
    B、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ/mol
    C、反应物能量总和大于生成物能量总和
    D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
    考点：反应热和焓变,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
    B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
    C、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
    D、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答．
    解答： 解：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；
    B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
    C、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
    D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、体积比1：1
    B、体积比16：11
    C、密度比16：11
    D、密度比11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A、K+，Na+，Cl-，NO3-
    B、Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
    C、CO32-，OH-，Cl-，K+
    D、NH4+，H+，Cl-，Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2SO4
    C、Na2CO3
    D、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者不能制出后者的是（　　）
    A、C和Si
    B、Cu和Fe
    C、SiO2和CO2
    D、Cl2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
         ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
     

    （2）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
    CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    ①在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    ②25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O═8OH-．请完成下列各空：
    （1）通入CH4的电极为
     
    极，发生
     
    反应．
    （2）该燃料电池的总反应式为
     
    ．
    （3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：正极：
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ．
    （2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
     （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有
     
    （填代号）．
    （6）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有
     
     （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素属于人体中的微量元素的是（　　）
    A、CB、HC、OD、Fe

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