【题目】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液 B．H2O
C．Na2SO3溶液 D．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
【答案】水浴加热 C 分液漏斗 蒸馏 冷凝回流 红外光谱 核磁共振氢谱 CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 乙烯 除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
【解析】
I.（1）为了更好的控制温度，最好用水浴加热的方法；
（2）U型管得到了溴乙烷，溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；分液用到分液漏斗；溴乙烷不溶于水，水洗后分液分离，再加入无水CaCl2，最后进行蒸馏操作；
II.（1）①溴乙烷易挥发，用长导管进行冷凝回流减少溴乙烷的损失；
②根据乙醇分子结构中有三种氢原子选择检测方法；
（2）①溴乙烷为卤代烃，同NaOH乙醇溶液在加热条件下会发生消去反应，其反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；
②无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，故应检验生成的有机物；乙醇易溶于水，而乙烯难溶于水。
I.（1）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，最好用水浴加热的方法；
（2）在U型管内有Br2，A.溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；B.溴乙烷和溴单质均不溶于水，无法进行分离，故B错误；C.Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；加入氢氧化钠溶液洗涤后静置然后分液，萃取分液使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，分液后再加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏分离；
II.（1）①溴乙烷的沸点38.4℃，溴乙烷易挥发，用长导管进行冷凝回流减少溴乙烷的损失；
②乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3:2:1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测；
（2）①溴乙烷为卤代烃，同NaOH乙醇溶液在加热条件下会发生消去反应，其反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；
②无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性高锰酸钾褪色的原理进行，但同时乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要除去乙烯中的乙醇，乙醇能溶于水，而乙烯不能溶于水，故在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸汽。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。
（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。
（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构简式如下图所示，它可能具有的性质是（ ）
A. 能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B. 1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
C. 与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）相对分子质量为86的烷烃的分子式是 _________。
（2）用系统命名法命名：
_______________________。
（3）用系统命名法命名： 
______________________________。
（4）顺－2－丁烯的结构简式为_________________________。
（5）碳原子数1－10的烷烃中一氯代物只有一种的烷烃有4种，它们的结构简式为CH4、CH3CH3、_____________________、_____________________。
（6）实验室制取乙炔的化学方程式为_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O
CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示：
下列叙述正确的是
A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K
B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸
C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成
D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO＋H2O
CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca+H2
CaH2（固体）
Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。
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