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    【题目】某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K

    B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸

    C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成

    D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气

    【答案】C

    【解析】

    A.实验开始时，应先打开活塞K，通入CO2将装置内空气排净，防止锌粉与空气反应，故A项错误；

    B.制取的CO2中含有HCl和水蒸气，应先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，故B项错误；

    C.若f中溶液变黑色，说明生成钯，证明有CO生成，故C项正确；

    D.尾气中含有CO和CO2，直接点燃可能导致爆炸或者无法点燃，采用点燃法处理尾气不合理，故D项错误，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

    （2）H2O2的作用是_____。

    （3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。

    I．已知：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    回答下列问题：

    （1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。

    （2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）

    A．NaOH溶液 B．H2O

    C．Na2SO3溶液 D．CCl4

    分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。

    II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    （1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

    ①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。

    ②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。

    （2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

    ①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

    ②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

    (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是 ( )

    A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

    B. Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    D. Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价合理的是( )

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

    错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2

    D

    NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
    NH4++ OH－NH3↑+ H2O

    错误，HCO3-也可以与OH－反应

    A.AB.BC.CD.D

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