[题目]Cl2和SO2都能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2.SO2混合后.再通入品红与BaCl2的混合溶液.能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Cl2和SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】Cl2和SO2都具有漂白性，但两者混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
（1）实验一：以反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为例，探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：

若试管甲中出现现象；
乙试管中出现现象，
则说明该反应为可逆反应．
（2）实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：

序号	反应温度/℃	C（HCl）/molL﹣1	V（HCl）/mL	10g碳酸钙的形状	t/min
①	20	2	10	块状	t 1
②	20	4	10	块状	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
（i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究
（ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有
（iii）收集a mL CO2所需的时间最少的实验是（填实验序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2 ．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是．
②用离子方程式解释实验6的现象：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为；
（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是；
（2）NaOH溶液稍过量的原因．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
（5）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ，中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是

仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	AgNO3溶液	有白色沉淀生成	Cl﹣+Ag+═AgCl↓
B	石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	CaCO3	有气体放出	CO +2H+═H2O+CO2↑
D	FeCl2和KSCN溶液	有红色沉淀生成	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

A.A
B.B
C.C
D.D

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