Question

7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 4.48L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe²⁺）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe³⁺）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，结合反应方程式计算氯气．

解答 解：400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe²⁺）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe³⁺）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，反应消耗的氯气的物质的量为：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（Fe³⁺）=0.2mol，所以V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故选C．

点评 本题考查有关离子方程式的计算，难度不大，明确溶液中发生的反应以及反应各物质之间的关系是解题的关键．