Question

【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a接_____(填小写字母代号，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是____，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____。

(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：____。

(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量

C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量

D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量

Answer 1

【答案】d e g f NH3 Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4+ Ca2＋、HCO3—、NH4+、Cl－ B

【解析】

(1)实验式通常用氯化铵与氢氧化钙加热的条件下制取氨气，并收集干燥的氨气，则连接装碱石灰的装置；氨气的密度小于空气，则应g进f出；最后用E吸收过量的氨气；

(2)为了提高二氧化碳的吸收效果，先通氨气使溶液呈碱性，再通二氧化碳气体；

(3)二氧化碳能与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙；

(4) A．若二氧化碳过量时，溶液存在Ca2+，滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀生成；

B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，则溶液中存在HCO3-；

C．无论二氧化碳过量与否，溶液主要为氯化铵，溶液显酸性；

D．无论二氧化碳过量与否，滴加少量BaCl2溶液，均无沉淀生成。

(1)实验式通常用氯化铵与氢氧化钙加热的条件下制取氨气，题目要求收集干燥的氨气，则连接装置C，其为碱石灰，起干燥作用应d进e出；氨气的密度小于空气，则应g进f出；最后用E吸收过量的氨气，其易溶于水，则用防倒吸装置；

(2)为了提高二氧化碳的吸收效果，应先通氨气，使溶液呈碱性，再通二氧化碳气体，制取纳米级碳酸钙的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4+；

(3)二氧化碳能与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，CO2过量时，导致碳酸钙变为碳酸氢钙，则溶液中存在大量的钙离子、碳酸氢根离子，和未参与反应的铵根离子、氯离子；

(4) A．若二氧化碳过量时，溶液存在Ca2+，滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀生成，不能判断CO2是否足量，A错误；

B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，则溶液中存在HCO3-，说明CO2一定过量，B正确；

C．无论二氧化碳过量与否，溶液主要为氯化铵，溶液显酸性，测量溶液pH小于7，不能说明CO2一定过量，C错误；

D．无论二氧化碳过量与否，滴加少量BaCl2溶液，均无沉淀生成，不能说明CO2一定没有过量，D错误；

答案为B。