Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

碳

 B

氧

 C

钠

 D

硫

（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

（3）D在周期表中的位置

第三周期 第VIA族

，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为

0.25molNa₂CO₃ 0.5molNaHCO₃

．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na₂O₂、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C

解答：解：（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na₂O₂、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．
故答案为：碳，氧，钠，硫；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族；
（4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO₂与NaOH反应生成0.5molNa₂CO₃，剩余0.25molCO₂与0.25molNa₂CO₃反应生成0.5molNaHCO₃，故答案为：0.25molNa₂CO₃ 0.5molNaHCO₃；
（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题主要考查元素推断及元素化合物性质，难度不大．