Question

【题目】在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为 ×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为 = mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为 = mol/L，故B正确；
C、氨水的浓度为 = mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中溶液中c（OH﹣）＜ mol/L，故C错误；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误．
故选：B．