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    【题目】下列属于强电解质的是

    A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

    【答案】D

    【解析】

    完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。

    A．蔗糖是非电解质，故A不选；

    B．甘氨酸是弱电解质，故B不选；

    C．I2 是单质，不是电解质，故C不选；

    D．CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；

    故选D。

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    选项

    仪器

    实验目的

    A

    分液漏斗

    分离互不混溶的液体

    B

    普通漏斗

    分离固体与液体

    C

    天平

    称量一定质量的固体

    D

    烧杯

    准确量取一定体积的液体

    A. A B. B C. C D. D

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    A.溶质的质量分数为w= ×100%
    B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
    C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
    D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    【题目】下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是

    A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

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    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
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