在密闭容器中发生如下反应:aAcC.平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变.将体积压缩为原来的1/2.达到新平衡时.测得A的浓度为0.8mol/L.则下列说法正确的是 A．a+b＞c B．平衡正向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中发生如下反应：aA(g）+bB(g）cC(g）+dD(g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，达到新平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是

A．a+b＞c B．平衡正向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：（）

A ．该溶液的pH值可能为1 B ．水的电离受到促进

C ．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为13

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是：

A．已知C（石墨，s）═ C (金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．锌与稀硫酸反应时，增加锌的质量能增大化学反应速率；

C．增大反应物浓度就是增大反应物分子中活化分子百分数；

D．催化剂能极大地提高化学反应速率，其原因是降低了反应所需的活化能；

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)＝ 2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：

A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q1>Q2>Q3

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(双选)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2) K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(3) 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时__________________________________________；

t8时__________________________________________。

② t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡： II2＋I－
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	出现红色沉淀	蔗糖水解已水解