在25℃时.某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L.有关该溶液的叙述正确的是: A ．该溶液的pH值可能为1 B ．水的电离受到促进 C ．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：（）

A ．该溶液的pH值可能为1 B ．水的电离受到促进

C ．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为13

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

装置B中的溶液的作用为_________________；

装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。

供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液

d、无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________

实验2不严谨之处应如何改进

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列元素中不属于主族元素的是（）

A．锰 B．钙 C．磷 D．碘

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是（）

A．原子核内有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内有3个中子

D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性

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科目：高中化学 来源： 题型：

设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

1molCO(g)+1mol H₂O(l)

1molCO(g)+2mol H₂(g)

1molCH₃OH(l)

1molCO₂(g)+1mol H₂(g)

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

该反应的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。