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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
    C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

    分析 A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；
    B．氨水见光不分解；
    C．硫磺能与稀硝酸反应；
    D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．

    解答 解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；
    B．氨水具有挥发性，因保存在细口瓶中，故B错误；
    C．硫磺能与稀硝酸反应生成硫酸，可除去，故C正确；
    D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，
    故选CD．

    点评 本题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯塑料的结构简式为
    B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为
    C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
    D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
    （1）P原子的最外层电子数为5．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 熔点 酸性
     Cl-
    ＞Na+    		 NaCl
    ＜C（金刚石）    		H3PO4
    ＜HClO4
    （3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
    （4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
    （5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料．
    （1）写出化学式FNH3，
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
    （3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

    己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （l）S1Cl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
    （5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H209.76 吨．

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