练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

    分析 A、当溶液中含有的是Fe3+时，滴加氯水，再滴加KSCN溶液也会出现变红的现象；
    B、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、Kw只受温度的影响；
    D、5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl中银元素的价态由0价升高为+1价．

    解答 解：A、当溶液中含有的是Fe3+时，滴加氯水、再滴加KSCN溶液也会出现变红的现象，故先滴加氯水、再滴加KSCN溶液无法确定溶液中是Fe3+还是Fe2+，故A错误；
    B、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数小于NA，故B错误；
    C、Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中氢氧根的浓度降低，故pH减小，但Kw只受温度的影响，温度不变，故pH不变，故C错误；
    D、5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl中银元素的价态由0价升高为+1价，故反应转移2mol电子，生成1molNa2Mn5O10，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
    （1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
    （2）E的原子结构示意图为．
    （3）D2A2的化学式为Na2O2．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
    到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
    A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
    B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
    C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
    湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
    （2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
    （3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
    比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单 （答出一点即可），
    干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等 （答出两点即可），
    湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （答出两点即可）．
    （4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）
    A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案