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    5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

    分析 A．可能含有HCO3-；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．生成的沉淀不一定为CaCO3．

    解答 解：A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-或HSO3-、HCO3-，故A错误；
    B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故B正确；
    C．溶液不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故C错误；
    D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，注意检验离子存在时，需要排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．
    （2）U形管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．
    （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U形管，反复数次．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4
    C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

    己知：①E、F均能发生银镜反应；②A具有和苯相似的性质．
    完成下列填空：
    （1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）；
    a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
    b． 一定条件下甲醇可以直接产生乙醚CH3OCH3
    c．甲醇有毒性，可使人双目失明
    d．甲醇与乙醇属于同系物
    （2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
    （3）C生成D的反应类型是消去反应；F生成G的反应条件是浓硫酸、加热；
    （4）G的名称为甲酸甲酯，分子式为C8H8O2的有机物含有和G相同的官能团，写出2种可能的结构简式、；
    （5）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
    B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
    C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
    D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出实验①②③所用氢氧化钠的组成结论．

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