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    19．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．
    （2）U形管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．
    （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U形管，反复数次．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．

    分析 （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，增大过氧化钠和二氧化碳气体接触面积使之充分反应；
    （2）CO2与Na2O2反应生成白色固体Na2CO3和O2，随过氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠固体，固体由黄色变化为白色；
    （3）依据二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气的体积减小一半为50ml，但反应是放热反应，温度升高，放出的热使气体体积膨胀，气体体积增大；
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管；
    （5）依据氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明；
    （6）依据反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明．

    解答 解：（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是，小玻璃珠的存在相当于将过氧化钠固体“稀释”，增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，加快反应速率，使反应完全，
    故答案为：增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全；
    （2）U形管中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，固体颜色逐渐由黄色变化为白色，
    故答案为：淡黄色粉末渐渐变白；
    （3）注射器I体积为100ml，活塞推到底后，依据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后生成的氧气为50ml，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，放出的热使气体体积膨胀，体积变大，
    故答案为：该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大；
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管，将注射器2中气体再推入U型管，反复数次，
    故答案为：将注射器2中气体再推入U型管，反复数次；
    （5）氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明，打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃，证明生成氧气，
    故答案为：打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃；
    （6）反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明，选择单孔胶塞，分液漏斗和稀盐酸，组装好装置，从分液漏斗加入稀盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据统计步骤为：关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊，若变浑浊证明生成碳酸钠，
    故答案为：DEA；关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．

    点评 本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，掌握实验基本操作和注意问题是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
    B．电解一段时间后，溶液pH不变
    C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
    D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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    10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

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    7．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

    回答下列问题：
    （1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为D E C（填写操作序号）．
    A．蒸馏       B．灼烧     C．过滤     D．蒸发       E．冷却结晶
    （2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行否（填“是”或“否”）．

    （3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是Br2（或液溴 或溴单质）．

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    14．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应
    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它可与乙醇发生酯化反应
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    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）
    A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
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    11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
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    （2）E的原子结构示意图为．
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    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
    到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
    A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
    B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

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    5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

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