Question

7．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

回答下列问题：
（1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为D E C（填写操作序号）．
A．蒸馏       B．灼烧     C．过滤     D．蒸发       E．冷却结晶
（2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是Br₂（或液溴 或溴单质）．

Answer 1

分析 海水经蒸发、结晶得到粗盐，煅烧贝壳生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，母液中含有氯化镁，加入氢氧化钙生成氢氧化镁，B为氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁溶液，C为氯化镁溶液，将溶液进行蒸发、浓缩、过滤、干燥得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到氯气、镁，E为氯气，氯气和溶液A反应可生成溴，用热空气吹，可得到溴，以此解答该题．
（1）从溶液C得到晶体D为氯化镁，需要进行的实验操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤；
（2）氯化镁电解生成镁和氯气；氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁；
（3）电解熔融的氯化镁可得到氯气、镁，E为氯气，氯气和溶液A反应可生成溴，用热空气吹，可得到溴．

解答 解：（1）母液中含有氯化镁，加入氢氧化钙生成氢氧化镁，B为氢氧化镁，Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤得到，
故答案为：DEC；
（2）氯化镁电解生成镁和氯气，反应为：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，所以该同学获取金属镁的方案不可，
故答案为：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；否；
（3）溴元素在海水中以Br^-形式存在，电解熔融的氯化镁可得到氯气、镁，E为氯气，氯气和溶液A反应可生成溴，溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br₂，
故答案为：Br₂（或液溴 或溴单质）．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，工业生产流程的分析判断，电解原理的应用，粗盐的提纯步骤，晶体的提纯方法，题目内容综合性较强，难度中等．