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    【题目】下列化合物沸点比较错误的是（ ）
    A.丙烷＞乙烷＞甲烷
    B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
    D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

    【答案】D
    【解析】解：A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正确； B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；
    C．多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高，故C正确；
    D．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯，故D错误；
    故选D．

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    【题目】不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
    （4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
    A.NaOH
    B.ZnO
    C.Zn
    D.Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

    A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
    B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
    （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ， 前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ． 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A.c（OH﹣）
    B.n（NH4+）
    C.
    D.n（OH﹣）

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