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    【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
    A.NaOH
    B.ZnO
    C.Zn
    D.Fe2O3

    【答案】B
    【解析】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去， 故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在耐高温的淀粉酶运用到工业生产前，需对该酶的最佳温度范围进行测定。如图中的曲线①表示酶在各种温度下，酶活性相对最高酶活性的百分比。将酶在不同温度下保温足够长的时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由此得到的数据为酶的热稳定性数据，即图中的曲线②。据图判断，下列叙述错误的是

    A．该酶只能在最佳温度范围内测出活性

    B．曲线②35℃数据点是在80℃时测得的

    C．曲线①表明80℃是该酶活性最高的温度

    D．该酶使用的最佳温度范围是：60～70℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（ ）

    A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL﹣1
    C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
    D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（ ）

    A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为2.0mol的物质X，Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

    A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
    B.此反应的正反应为放热反应
    C.A，B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
    D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物沸点比较错误的是（ ）
    A.丙烷＞乙烷＞甲烷
    B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
    D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为 ．
    ②反应的平衡常数K= ．
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
    （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③ ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是： ．
    （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2 ， 晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2 ， H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是 ． ﹣
    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为gcm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

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