Question

【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（ ）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL﹣1
C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+ ， 继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+ ， 加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110mL﹣100mL=10mL，氢氧化钠的浓度= =5mol/L，故B正确；
C、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故C错误；
D、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为amL，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正确；
故选C．