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    【题目】下列措施不符合节能减排的是(　　)

    A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

    D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

    【答案】B

    【解析】

    A. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故正确；B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题，不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故错误；C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，，减少二氧化硫的排放，所以可以减少污染，故正确；

    D. 沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故正确，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
    A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
    C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

    下列说法错误的是

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

    C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

    D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

    C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

    （2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

    （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

    A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

    （5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

    （1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

    （2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；

    （3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是_______；

    ②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；

    已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

    ③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

    A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

    ④CS2分子中大π键可以表示为_______________；

    （4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

    （5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。

    ①请在图4中用标出V原子的位置；

    ②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 写出下列反应的化学方程式：

    （1）丙烯制备聚丙烯：_______________________________________________________；

    （2）甲苯与Cl2光照反应生成一氯代物：_______________________________________；

    （3）制备硝基苯：___________________________________________________________；

    （4）2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应____________________________；

    Ⅱ.核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

    （1）该化合物的分子式为____________。

    （2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

    ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

    ②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。

    ③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

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