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    15．阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
    B．阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用
    C．原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制备符合原子经济性
    D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．邻羟基苯甲酸和乙酸发生酯化反应生成阿司匹林，乙酸过量促进平衡正向移动，且阿司匹林能溶于乙酸中；
    C．原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，根据产物种类判断是否符合原子经济；
    D．该分子中含有苯环，根据苯的结构判断碳原子是否共面．

    解答 解：A．其分子式为C9H8O4，故A正确；
    B．邻羟基苯甲酸和乙酸发生酯化反应生成阿司匹林，乙酸过量促进平衡正向移动，且阿司匹林能溶于乙酸中，从而乙酸起到溶剂作用，故B正确；
    C．邻羟基苯甲酸和乙酸发生酯化反应生成阿司匹林，同时还生成水，所以不符合原子经济，故C错误；
    D．该分子中含有苯环，连接苯环的原子共面，所以阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查羧酸、酯的性质及基本概念，易错选项是D，会根据乙烯、乙炔和苯结构判断部分有机物原子是否共面．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．B的单质不存在同素异形体
    B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
    C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
    D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH-为10-13mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．
    B．蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．
    C．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．
    D．工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14gC2H4和C4H8NA的混合气体中所含的共价键数为3NA
    B．化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
    C．12g413C含有的碳原子数是NA
    D．0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题．
    （1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
    5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序号表示）
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
    （3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）
    A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
    B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题：
    （1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
    （2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
    （3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-均为0.02mol/L，则C（SO42-）=0.03mol/L．
    （4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2或Ba（OH）2和
    Na2CO3溶液，然后过滤．不先过滤就滴加Na2CO3溶液的理由是加入稍过量的Na2CO3溶液不会使生成的BaSO4沉淀溶解，且一次性过滤可节省实验用品和时间；．
    （5）海水中提取的NaCl精制后可用于氯碱工业．实验室模拟氯碱工业装置见图一．

    ①溶液A是NaOH溶液；
    某兴趣小组同学从 B 处流出溶液的成分中检测出含有NaClO3，推测是左侧电极上反应得到的，则产生ClO3-的电极方程式为3H2O+Cl--6e-=ClO3-+6H+．
    ②另一小组同学用图二装置制备NaClO，则电解总反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑．电解结束后一段时间，有同学发现铁电极表面变成红褐色，则反应方程式为3NaClO+2Fe+3H2O=2Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
    B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
    C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
    D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质

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