【题目】如图,根据图回答下列问题:
(1)烧杯Ⅰ的名称为池,烧杯Ⅱ的名称为池;
(2)烧杯Ⅰ中Cu是极,烧杯Ⅱ中Cu是极;
(3)写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式:;
(4)试描述两装置中所产生的现象:;
(5)当锌片溶解6.5g时,烧杯铜片上产生标况下气体体积L.
【答案】
(1)原电;电解
(2)正;阳
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)烧杯I锌逐渐溶解,铜上有气泡;烧杯II中Cu逐渐溶解,C上有气泡,溶液中生成蓝色沉淀
(5)2.24
【解析】解:(1)Zn与硫酸能发生自发的氧化还原反应,所以烧杯I中构成原电池,Zn失电子为负极,Cu上氢离子得电子,Cu为正极,烧杯II有外接电源为电解池;
所以答案是:原电;电解;
(2.)Zn失电子为负极,Cu上氢离子得电子,Cu为正极,烧杯II中Cu与正极相连为阳极;所以答案是:正;阳;
(3.)烧杯I中发生反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;所以答案是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4.)烧杯I中负极锌逐渐溶解,正极上氢离子得电子生成氢气,烧杯II中阳极上Cu失电子生成铜离子,阴极上氢离子得电子生成氢气,同时溶液中生成氢氧根离子,氢氧根离子与铜离子结合形成氢氧化铜蓝色沉淀;
所以答案是:烧杯I锌逐渐溶解,铜上有气泡;烧杯II中Cu逐渐溶解,C上有气泡,溶液中生成蓝色沉淀;
(5.)当锌片溶解6.5g时,即消耗Zn为0.1mol,转移电子为0.2mol,则铜上生成的氢气为0.1mol,在标准状况下体积为2.24L;
所以答案是:2.24.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义.
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填字母).
a.用铁作催化剂加快化学反应速率
b.采用较高压强(20Mpa﹣50MPa)
c.增大N2的浓度提高H2的转化率
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出
e.加热到500℃
(2)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图(有催化剂的用虚线,并标出△H).
(3)500℃时,设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2(g)和0.8molH2(g),达平衡时的压强为起始的 .计算:
①N2的转化率;
②该温度下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=;
③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol,则反应将向方向进行..
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意解答
(1)工业合成氨的反应:N2+3H2=2NH3是一个放热反应.已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量.如果1mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是 .
(2)将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)过2s测得C的浓度为0.6mol/L,则用物质A表示的平均反应速率为 , 2s时物质A的转化率为 , 2s时物质B的浓度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )
A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1
C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(2017·安徽省蒙城一中高一下学期第一次月考)为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加热蒸发;②加过量BaCl2溶液;③加适量盐酸;④加过量K2CO3;⑤过滤。顺序正确的是
A.②③④⑤① B.②④⑤③① C.①②③④⑤ D.④③②⑤①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,则6s时c(A)=molL﹣1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子,但一直没有得到证实。最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,你认为该氧分子是( )
A. 氧元素的一种同位素B. 臭氧的同分异构体
C. 一种新的氧化物D. 可能是共价键构成的分子
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