[题目]已知H2(g)+Cl2 △H=―184.6kJ·mol-1. 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJmol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） △H=+92.3kJmol-1。

故选D。

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【题目】下列说法正确的是（）

A. SO2和SO3互为同分异构体

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阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO	CO	SiO	SO

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/molL﹣1

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【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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【题目】在100mL 0.01molL﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）
A.有沉淀但不是AgCl
B.无AgCl沉淀
C.有AgCl沉淀析出
D.无法确定

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【题目】下列离子方程式，书写正确的是（）
A.盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑