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    【题目】同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）

    A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

    C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

    【答案】A

    【解析】A．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，C错误；D．只有S元素的化合价变化，但S元素的化合价由+4价降低为0价，S元素的化合价由-2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。

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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl

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    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    （1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________ 。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。

    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为__。

    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

    A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0. 02 NA

    B. 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1 NA

    C. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA

    D. 14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于淀粉与纤维素关系的叙述，错误的是（ ）

    A. 互为同分异构体B. 都符合分子式(C6H10O5)n

    C. 都是非还原糖D. 都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（ ）

    A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成

    C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为

    A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）

    A. 0.5mol/L氢氧化钠溶液 B. 0.5mol/L盐酸

    C. 0.5mol/L氯化钾溶液 D. 蒸馏水

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