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    【题目】向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）

    A. 0.5mol/L氢氧化钠溶液 B. 0.5mol/L盐酸

    C. 0.5mol/L氯化钾溶液 D. 蒸馏水

    【答案】B

    【解析】A．氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，A项错误；B．加入盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，B项正确．C．氯化钾溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，C项错误；D．蒸馏水不能使胶体聚沉，D项错误；答案选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）

    A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

    C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

    已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

    -OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

    -NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

    ②（-NH2易被氧化）

    ③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

    回答下列问题：

    （1）D中的官能团名称为_________。

    （2）E→F的反应类型为__________。

    （3）B→C的化学反应方程式为___________。

    （4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

    （5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

    ① 能与NaOH溶液反应 ② 苯环上有两个取代基 ③ 遇氯化铁溶液不显色

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

    （6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    (1)乙醇分子中官能团的名称是_______。

    乙酸中的官能团的结构简式 ________。

    (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

    (3)试管a中发生反应的化学方程式为_______________________，反应类型是__________。

    (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

    (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

    (6)浓硫酸的作用 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是( )

    A．SO2 B．盐酸 C．碳粉 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为

    A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

    C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。

    已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程

    式___________________。

    （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。

    （3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

    （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。

    已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

    向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_______________________。

    在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水

    中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为

    （1）该有机物X的分子式为____；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有____种。

    （2）X属于（填下列选项代码）____。

    A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃

    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为____，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式____。

    II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    （1）该物质的结构简式为____。

    （2）该物质中所含官能团的名称为____。

    （3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式____，该反应的类型为____。

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