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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
    B

    试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空气分收集氨气，错误；B、Fe作阳极，失去电子生成Fe2+，上层是煤油，可以隔绝空气，所以亚铁离子可以与溶液中的氢氧根离子结合生成Fe(OH)2而不被氧化，正确；C、铜与浓硝酸反应的气体是二氧化氮，二氧化氮可与水反应最终生成NO，所以收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂．按要求回答下列问题：

    （1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液．则：
    ①C最后的现象是：______；
    ②D开始的现象是：______；
    ③试剂E是：______．
    （2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO2和CO2．则：
    ①证明产物中有SO2的现象是：______；
    ②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：______；______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
    （1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是______．
    （2）制取氨气反应的化学方程式为：______．
    （3）收集氨气时，使用的试管（或集气瓶）必须干燥，其原因是______．
    （4）点燃酒精灯，加热一段时间后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象______．
    （5）实验室还常用该装置制取一种常见气体，此气体是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度
    B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素
    C．向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液
    D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
    38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。
    39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用水浴加热的实验是（  ）
    A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

    ⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是     。
    ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
         （用化学方程式表示）。
    ⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为     。
    ⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是     。
    ⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是     。
    ②680 ℃时所得固体的化学式为     。
    a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
    已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
     
    （1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是         （填一种）；
    ②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是                      。
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂
    		a
    		b
    		c
    变色pH范围
    		3.1～4.4
    		8.0～10.0
    		4.4～6.2
    说明
    		pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色
    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色
    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是                 （填字母序号）；
    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为          mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是  
                    （写1种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
     
    		 
     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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