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    0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

    （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。


    【解析】（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有

    ，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；（2）由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃；

    （3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为

    Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    （4）因为Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1，所以H+浓度是0.2mol·L-1。

    【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；

    （3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    （4）2.2×10-8、0.2


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    将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为(    )

    A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

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     农业技术人员向农民建议：在塑料大棚中种植植物时，可向大棚中通人适量的C02。

        这是因为(    )

        A．C02可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害

        B．施用二氧化碳能促进植物进行光合作用，提高产量

        C. C02可产生温室效应，从而提高大棚内的温度

        D. CO2可灭火，施用后防止火灾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室里制备和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图（图中A～E是仪器

    　　装置代号），请回答下列问题。

     

    A           B       C       D          E

    　  （1）将装置A和E连接，可用于制取_______，将装置B和D连接，可用于制取______；

    　（2）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气的大，能溶于水。实验室里常用块状固体

    　　硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用_______　____作气体发生

    　　装置，若收集装置是C，气体由___________（填a或b）导入集气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

    ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

    根据上述实验信息，请回答下列问题：

    （1）           能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

    （2）           不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

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     下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

    NH3·H2ONH＋OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：

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    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

    CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

    2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                     

    KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         。

    (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            。

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

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