在氯化铁和氯化铝的混合溶液中先加入过量的碘化钾溶液.再加入足量的硫化钠溶液.所得的沉淀是 ().A.Al2S3和Fe2S3 B.Fe(OH)3和Al(OH)3C.FeS.Al(OH)3和I2 D.FeS.Al(OH)3和S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在氯化铁和氯化铝的混合溶液中先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得的沉淀是（）。
A.Al₂S₃和Fe₂S₃ B.Fe（OH）₃和Al（OH）₃
C.FeS、Al（OH）₃和I₂ D.FeS、Al（OH）₃和S

D
【试题分析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌

．
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的

卤代烃

，所以许多地区利用

臭氧

代替液氯进行饮用水消毒．
（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是

．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和

甘油

．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送

氧

的能力下降．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是

．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素C

（填“维生素A”或“维生素C”）．
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

-COOH

（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

不能

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），写出相应的化学方程式：

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

nC₆H₁₂O₆

．
（2）下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠 B．青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
①可用作食品着色剂的是

（填字母，下同）；
②可直接进入血液补充能量的是

；
③可用作食品防腐剂的是

；
④属于抗生素的是

；
⑤治疗胃酸过多的是

．
（3）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

Cr³⁺+3OHˉ=Cr（OH）₃↓

．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随B溶液体积（V_B/L）变化的曲线．
（3）如图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n_甲/mol）变化的曲线．符合图（右）曲线的试剂组合是：甲

Ba（OH）₂

（填化学式）、乙

HNO₃和MgSO₄

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH₃COOH+AKl₃→CH₃COOAKl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：

干燥管

；装置b的作用：

吸收HCl气体

．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是

防止三氯化铝和乙酸酐水解

．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致

．
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是

把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失

．该操作中是否可改用乙醇萃取？

否

（填“是”或“否”），原因是

乙醇与水混溶

．
（5）分液漏斗使用前须

检漏

并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并

放气

后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先

打开上口玻璃塞

，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是

，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省宿迁市宿豫区青华中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）    ．
（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）    ．
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式    ．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的    ，所以许多地区利用    代替液氯进行饮用水消毒．
（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是    ．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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