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    17．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）
    A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．四氯化碳的电子式  D．环己烷的键线式

    分析 A．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；
    B．丁烷为烷烃，分子中含有两个甲基、两个亚甲基，据此判断其结构简式；
    C．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子；
    D．为苯的结构简式，环己烷含有6好C的环烷烃．

    解答 解：A．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
    B．丁烷为直链烷烃，其结构简式为：CH3（CH2）2CH3，故B正确；
    C．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
    D．环己烷含有六元环，分子中全部为单键，环己烷的键线式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、键线式、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，结构简式与结构式、环己烷与苯的区别，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
    （2）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种）．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H． 静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
    （b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
    （c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳） 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网、温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水应下进上出、尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
    甲同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
    NH4++OH-?NH3•H2O②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）．
    A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性．
    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
    ①写出V的基态价电子排布式3d34s2．
    ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
    ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′
    （3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
    （4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是abd．
    a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
    b．DNA的双螺旋结构较稳定
    c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
    d．乙醇与水以任意比互溶
    （5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环． 
    （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
    ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
    （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为1：3
    （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为3：1、所含的中子数之比为12：5
    （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为5：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知，下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①和②互为可逆反应
    B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
    C．反应②中IO3-作氧化剂
    D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
    ①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
    ②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
    ③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
    A．铷与水反应的现象跟钠相似
    B．硝酸铷易溶于水
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D．氢氧化铷是弱碱

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