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    9．已知，下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①和②互为可逆反应
    B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
    C．反应②中IO3-作氧化剂
    D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

    分析 反应①中氯气自身发生氧化还原反应生成I-和IO3-，酸性条件下I-和IO3-发生氧化还原反应生成碘，以此解答该题．

    解答 解：A．反应①和②反应条件不同，不是可逆反应，故A错误；
    B．反应①中I2生成I-和IO3-，I元素化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
    C．反应②中IO3-生成氯气，I元素化合价降低，IO3-作氧化剂，故C正确；
    D．由题给信息可知，酸性条件下发生IO3-+5I-+6H+=3I2↑+3H2O，可鉴别，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如下：

    （1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C10H16O3．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应②的类型为加成反应．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
    （4）反应⑥的产物为F和CH3COOH（写结构简式）．
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）
    A．常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
    B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
    D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）
    A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．四氯化碳的电子式  D．环己烷的键线式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）
    A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na  Mg  Al还原性依次减弱B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增强
    C．C  N  O 原子半径依次增大D．P  S  Cl 最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
    C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表述正确的是（　　）
    A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
    B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
    C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
    B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
    C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
    D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．
    （1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：H； C：O；D：K；
    （2）B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5．
    （3）E的原子结构示意图．

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