Question

20．下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）

• A． 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7
• B． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃的溶液中C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）
• D． 浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒进行计算；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．根据混合液中物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A．NaA溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B.10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解的程度较小，则有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜（CH₃COO^-），故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意考虑弱电解质的电离和盐类水解的原理和应用，注意电荷守恒的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．