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    10．用石墨电极电解下列物质的水溶液，两极都有气体生成且电解过程中溶液PH增大的是（　　）
    A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

    分析 A．电解碘化钾溶液，阳极碘离子放电生成碘单质，不会生成气体；
    B．电解硫酸，实质为电解水，硫酸浓度增大，溶液的pH减小；
    C．电解氢氧化钠溶液，实质为电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大；
    D．电解硫酸钠，实质为电解水，溶液的pH不变．

    解答 解：A．电解KI，阳极碘离子放电生成碘单质，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液的pH增大，但是阳极没有气体生成，故A错误；
    B．电解H2SO4溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子得到电子生成氢气，实质为电解水，电解过程中硫酸的浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；
    C．电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子得到电子生成氢气，实质为电解水，电解过程中氢氧化钠的浓度增大，则溶液的pH增大，故C正确；
    D．电解Na2SO4溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子得到电子生成氢气，实质为电解水，电解过程中硫酸钠的浓度增大，但是溶液的pH不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，明确电解原理为解答关键，注意题干信息的要求：“两极都有气体生成且电解过程中溶液pH增大”，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    20．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H2O3
    B．分子中σ键与π键个数之比为3：1
    C．分子中既有极性键也有非极性键
    D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

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    1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应的反应热等于E1-E2
    C．催化剂能改变该反应的焓变
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    18．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．
    请回答：
    （1）写出A装置中制取氧气的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是③④②①（填写数字编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
    B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
    C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
    D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
    B．M的氯化物是弱电解质
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．简单离子的半径M小于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

    （1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
    （3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C．
    A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
    C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如下：

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    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
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    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）
    A．常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
    B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
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