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    2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

    A．NO2是该过程的中间产物

    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

    AD

    【解析】

    试题分析：A．该过程可看成是2NO +O2 2NO2，2NO2 +4CO4CO2+N2，NO2在第一个反应中是生成物，第二个反应中是反应物，故是该过程的中间产物，A正确；B．NO遇到O2就能反应，不必在催化剂表面就能反应，B错误；C．CO2是温室气体但不是空气的污染成分，C错误；D．将A中两个反应加起来就得到总反应：2NO +O2 +4CO4CO2+N2，D正确；答案选AD。

    考点：考查化学反应与环境问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

    （二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

    （1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

    A．容器内的压强不变

    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

    C．混合气的密度不变

    D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    ②x应满足的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、

    c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

    A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数

    D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。

    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是

    A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3

    C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－

    C．K+、OH－、CO32－、MnO4－ D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法符合实验事实的有

    A．棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深

    B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅

    C．把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深

    D．向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．如图装置所示，可准确测定中和热

    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化

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