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    （9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。

    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。

    （1）蒸发 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

    （2）SiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O

    （3）

    【解析】

    试题分析：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后过滤得到滤渣Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体，滤液中含有硅酸钠和NaOH；（1）将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；玻璃中含有硅酸盐，所以蒸发时需要的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；（2）SiO2和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

    氧化铁和Al发生铝热反应生成Fe和氧化铝，反应方程式为：

    。

    考点：考查物质的分离提纯。

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    A．该反应的氧化剂是ClO－

    B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    下列叙述错误的是

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    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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    D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42－

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    （4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。

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    下列说法不正确的是

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    C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－

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    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

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