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    FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

    A．降低温度 B．通入少量HCl气体

    C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

    CD

    【解析】

    试题分析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。

    考点：本题考查盐的水解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。

    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）

    某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

    （1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

    （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

    （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。

    （4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。

    （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

    （2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

    答： 。

    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）

    A．c(Na＋)>2c(CO32—)

    B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

    （4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

    （5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于 。

    （25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．如图装置所示，可准确测定中和热

    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

    A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快

    B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢

    C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

    D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

    Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

    Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

    由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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