【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
C | 向溴水中加入苯，充分振荡、静 置 | 水层几乎无色 | 苯与溴发生了反应 |
D | 向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 |
A.AB.BC.CD.D
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）
A. 右边CO和CO2的分子数之比为1：3
B. 右边CO的质量为2.75g
C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
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【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。
(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。
(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
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【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：
i．PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为___________________；
(2)沉降操作时加入冰水的作用是____________________________；
(3)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是___________(填字母)
A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.100mol/L时，c(SO42-)=_________________________；
(5)滤液a经过处理后可以返回到__________________工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂—三盐基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，写出该反应的反应方程式________________________。
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【题目】某物质 A 是 B(
)的同分异构体，7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况)，A 的可能结构共有( )种(不考虑立体异构)
A.8B.9C.10D.11
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【题目】已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是
A.M为阴极
B.离子交换膜均为阴离子交换膜
C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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【题目】废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：
已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.
(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；
(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；
(3)D→F的反应类型为____；
(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-
B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-
C.
=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-
D.能与金属铝反应产生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
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