练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ）

    A. SO2→S B. HCl→H2

    C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe

    【答案】C

    【解析】

    需要加入氧化剂，则选项中物质是还原剂，在反应中有关元素的化合价应该是升高的，据此判断。

    A. SO2→S中硫元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合；

    B. HCl→H2中氢元素化合价降低，需要加入还原剂或电解，B不符合；

    C. FeCl2→FeCl3中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合；

    D. Fe2O3→Fe中铁元素化合价降低，需要加入还原剂，D不符合；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,理由是_____________________________

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N2的转化率为_____。

    ③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。

    A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级中轨道数为5的是（ ）

    A. S能级B. P能级C. d能级D. f能级

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

    （4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是 ．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
    ③图中a= ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ）
    A.乙烯
    B.苯
    C.甲苯
    D.己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

    C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

    D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案