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    1 molC2H4与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗


    1. A.
      3 mol
    2. B.
      4 mol
    3. C.
      5 mol
    4. D.
      6 mol
    C
    1 molC2H4与Cl2加成消耗Cl21 mol，加成后1 molC2H4Cl2与Cl2发生完全取代反应，又要消耗掉Cl24 mol，故整个过程中Cl2最多消耗5 mol．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为
    负
    负
    极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    ，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    温度（K）
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c3(H2)?c(CO2)
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
    2.8×10-5mol/L
    2.8×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功．下表列出了一些物质的燃烧热
    物质 氢气 一氧化碳 乙烷 乙烯 乙醇
    化学式 H2（g） CO（g） C2H6（g） C2H4（g） C2H5OH（l）
    △H（kJ?mol-1） -285.8 -283.0 -1559.8 -1411.0 -1366.8
    （1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变．写出乙烯的氢化热的热化学方程式
    C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137KJ/mol
    C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137KJ/mol
    ．
    （2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （3）乙醇和CO2生成H2和CO混合气体，当其中氢气体积为1m3（标准状况）时，所需的能量为
    （-1366.8+285.8×3+283×3）×103/3×Vm
    （-1366.8+285.8×3+283×3）×103/3×Vm
    kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）

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