Question

现将0.4mol A气体和0.2mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：
（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为

 

；该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为：

 

；
（2）据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是

 

．
A．加入了催化剂                 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C             D．缩小了容器体积．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．

解答： 解：（1）t₁=10min，0至t₁时间内C物质的平均反应速率为

△c

△t

=

0.10mol 10L

10min

=1.0×10^-3mol^-1min^-1；
根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案为：1.0×10^-3mol^-1min^-1；3A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）根据图可知，在t₁时刻，A、B物质在原来的基础上逐渐减小，C物质在原来的基础上逐渐增大，说明平衡正向移动，而该反应是体积减小的反应，所改变条件为缩小容器的体积，故选D．

点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大．