Question

【题目】有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )

A.WZ 的熔点低于XZ4

B.元素非金属性的顺序为

C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构

D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，且Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，X应为C、Z应为F；根据W+所带电荷知，W为第二周期，则W为Li；在阴离子中X为+4价，Z为-1价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，则Y为N元素，据此解答。

根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Li、C、N、F元素；

A．WZ为LiF，是离子晶体，而XZ4为CF4，是分子晶体，则WZ 的熔点比XZ4高，故A错误；

B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性F＞N＞C，即X＜Y＜Z，故B错误；

C．Y为N元素，其最外层有5个电子，N原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以N原子达到8电子结构，故C错误；

D．N元素最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，故D正确；

故答案为D。