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【题目】按要求写出下列相关表达式:

1)丙烯电子式:_________________

2)顺-12 -二溴乙烯结构式:______________________

3CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________

4 + H2(足量)_____________________________

5 + O2_____________________________________

6CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________

72-丁烯加聚反应方程式:________________________________________________

【答案】 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O +4H2(足量) 2+ O2 2CH3COCH3 + 2H2O CH3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl nCH3CH=CHCH3

【解析】

⑴丙烯CH2=CHCH3,其电子式:,故答案为

⑵顺-12 -二溴乙烯,溴原子都在碳碳双键的上方,其结构式:,故答案为

CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O,故答案为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O

+ 4H2(足量) ,故答案为 + 4H2(足量)

2 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O,故答案为2CH3COCH3 + 2H2O

CH3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl,故答案为H3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl

2-丁烯加聚反应方程式:nCH3CH=CHCH3 ,故答案为nCH3CH=CHCH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M为一种医药的中间体,其合成路线为:

1A的名称____

2C中含有的含氧官能团名称是____

3F生成G的反应类型为____

4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

能发生银镜反应遇到FeCl3溶液显紫色苯环上一氯代物只有两种

5H与乙二醇可生成聚酯,请写出其反应方程式____

6)写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式____

7)参考题中信息,以13-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料,合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种新化合物(如图所示),其中WXYZ 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )

A.WZ 的熔点低于XZ4

B.元素非金属性的顺序为

C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构

D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

1装置的连接顺序(从左至右)A→______________

2检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________

3写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________

II. 制备氢化铝锂

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅样充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体。

4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将________(填“偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应为吸热反应,下列对该反应的说法正确的是(

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量

B.因为该反应为吸热反应,故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物XY的总能量大于生成物MN的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂,按要求回答下列问题:

1)请选出制取乙炔气体所需的装置________(填字母,选错扣分)

2)如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来,请写出接口连接的数字顺序:发生装置出口____ ____ ____ _____ _____。(填数字)

3)写出制取乙炔的化学方程式:____________________________________________

4)装置C的作用 ________________________________________________________

5)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是(

A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键

B.该反应过程释放能量

C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,

1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为___________

2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3SiO2Fe2O3。从中获取AlOH3的过程如下:

步骤I:取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;

步骤II:向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;

步骤III:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到AlOH3

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______

③步骤III中能否用HCl代替CO2_____(填不能);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则____填(变大变小不变

3AlOH3可用作阻热材料,试从AlOH3的化学性质角度分析其原因________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知:

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反应为:

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+,以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验:

步骤一:配制待测溶液。取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液。

步骤二:滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇

匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL

请回答下列问题:

1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为__________________,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有_______________,操作的先后顺序为:e→________→d→f→____________(填下列操作的序号)。

A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨

f.用NaOH溶液调节溶液pH7 g.转移溶液 h.洗涤并转移

2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______

3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填下列选项的字母序号)。

A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

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