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    【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

    【答案】C

    【解析】

    A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

    B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；

    C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；

    D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.100g质量分数是的浓硫酸中所含氧原子数为

    B.标况下氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

    C.常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为

    D.同温下，体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。氮氧化物的研究

    一定条件下，将2molNO与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______填字母编号。

    A.混合气体的密度保持不变的转化率保持不变

    C.NO和的物质的量之比保持不变的消耗速率和的消耗速率相等

    已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______填字母序号。

    A.压强温度催化剂

    根据上图中的能量变化数据，计算反应的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    二氧化碳

    碳酸钠

    转移的电子

    A

    1mol

    NA

    B

    22.4L

    1mol

    C

    106 g

    1mol

    D

    106g

    2NA

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料F和G的流程如下：

    已知：

    （1）由生成的反应类型是____。

    （2）E中所含官能团的名称是_____。

    （3）化合物C、G的结构简式分别是____、____。

    （4）由B反应生成D的化学方程式是____。

    （5）下列说法正确的是___（选填序号字母）。

    a．常温下，A能和水以任意比混溶

    b．B的核磁共振氢谱共有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3

    c．化合物A、B、C 、D中仅有一种物质含有手性碳

    d．生成F和G的反应类型相同

    （6）符合下列条件的B的同分异构体有____种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

    b．属于酯类

    c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列相关表达式：

    （1）丙烯电子式：_________________

    （2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

    （3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

    （4） + H2(足量)_____________________________。

    （5） + O2 → _____________________________________。

    （6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

    （7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

    （1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

    A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。

    ③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。

    ④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

    B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

    E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

    A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝

    B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚

    C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯

    D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

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