【题目】Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,
(1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为___________。
(2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al(OH)3的过程如下:
步骤I:取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;
步骤II:向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;
步骤III:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______;
③步骤III中能否用HCl代替CO2?_____(填“能”或“不能”);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则____填(“变大”、“变小”或“不变”)
(3)Al(OH)3可用作阻热材料,试从Al(OH)3的化学性质角度分析其原因________。
【答案】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) 不能 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-) 变小 Al(OH)3的分解反应为吸热反应
【解析】
本题是通过工业上Al及其化合物在工业上的用途以及Al(OH)3的分离与制备。
(1)一个是铝热反应的用途—焊接钢轨或者用来冶炼金属,可溶性铝盐净水,主要是利用Al3+的水解得到Al(OH)3(胶体)吸附悬浮物达到净水的目的。Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。这两个方程式注意条件,前面是高温,后面需注意用“=”号并且要写 “胶体”二字。
(2) 通过从Al2O3、SiO2和Fe2O3中获取Al(OH)3:用H2SO4浸泡溶解Al2O3和Fe2O3,剩余SiO2,然后进行过滤得到固体(SiO2)和滤液(Al3+和Fel3+,SO42-等)。然后向上述浸泡液中加入过量NaOH后得到Fe(OH)3↓和NaAlO2和NaOH的混合溶液并进行过滤。在往上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3↓和NaHCO3溶液。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是使Al2O3、Fe2O3溶解,从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O),Al3+与OH-的反应与量有关。
③步骤III中不能用HCl代替CO2;HCl不好控制用量,HCl过量Al(OH)3↓会溶解,HCl少量,AlO2-不能完全沉淀。该步骤所得滤液中存在的离子有:阳离子:Na+、 H+ 阴离子:CO32-、HCO3-、OH-、SO42-。根据电荷守恒即有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)。向该滤液中滴加少量NaOH溶液,消耗H2CO3、CO32-增大,所以=
比值变小
(3)Al(OH)3可用作阻热材料,利用Al(OH)3受热分解,使温度降低。
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【题目】写出下列各种化合物的结构简式:
(1)CH2=CH﹣CH3聚合得____,又已知在虚线处开环聚合得
(此聚合物用作增稠剂和胶粘剂,)则开环
聚合得___(此聚合物用作合成纤维)。
(2)已知涤纶树脂的结构简式如图所,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式:____和___。
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【题目】按要求写出下列相关表达式:
(1)丙烯电子式:_________________
(2)顺-1,2 -二溴乙烯结构式:______________________。
(3)CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。
(4) + H2(足量)_____________________________。
(5) + O2 → _____________________________________。
(6)CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。
(7)2-丁烯加聚反应方程式:________________________________________________ 。
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【题目】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。
(1)写出有关物质的化学式X:___;F__。
(2)写出A→D的化学方程式___。
(3)写出实验室制备C的化学方程式___。
(4)分别取两份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示,试
①NaOH在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:___,其物质的量之比是:__。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)=v正(Y)
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【题目】按照要求回答下列有关烃类物质的问题现有A、B 两种烃,已知A的分子式为 C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n 均为正整数).请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_______(填序号).
a. 烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A 和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃 d.当n=11时,烃B可能的分子式有 2 种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A 最多可与 1mol H2 加成,则A的名称是_____,该烃是否存在顺反异构_____(“是”或“否”)
(3)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加 1.26g, 再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加 4.4g,则烃B的分子式为_____;若其苯环上的一溴代物只有一种, 则符合此条件的烃B有_________种,其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:3:3:2 的有机物的结构简式为______。
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【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是( )
A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉
B.选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
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【题目】淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物:
(1)检验淀粉是否完全水解,可以选用的试剂是__________(填序号)。
a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水
(2)B是一种单糖,则B的名称是____________________。
(3)B转化为C的化学方程式是______________________________。
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D,D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基,则D的结构简式是______________________________。
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【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)脱硝反应机理如图,Cu+的作用是___,C2H4参与的反应方程式__。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1627kJmol-1
①该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过高的原因是__。
②氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。当
>1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是___。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时,随pH的增大,SO2脱除率逐渐降低,其原因是___;在pH约7.8之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是___。
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