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【题目】淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物:

1)检验淀粉是否完全水解,可以选用的试剂是__________(填序号)。

a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水

2B是一种单糖,则B的名称是____________________

3B转化为C的化学方程式是______________________________

4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子DD与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基,则D的结构简式是______________________________

【答案】c 葡萄糖

【解析】

常温下,淀粉遇碘变蓝,这是淀粉的特征反应,可用于检验食物中是否含有淀粉。淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解,最终生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇,葡萄糖在乳酸菌的作用下转化成乳酸。

1)检查淀粉水解是否完全,是检测淀粉样品中是否还含有淀粉,根据淀粉遇碘变蓝,可利用碘水进行检验。答案为:c

2)淀粉水解的最终产物是一种单糖——葡萄糖,故B是葡萄糖。答案为:葡萄糖;

3)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳,反应方程式为:。答案为:

4)根据题意,“一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子DD与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基”,说明D中含有羟基和羧基和一个甲基,结合葡萄糖的分子式,可知D中还有一个次甲基,故D的结构简式为:CH3CH(OH)COOH,答案为:CH3CH(OH)COOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

1装置的连接顺序(从左至右)A→______________

2检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________

3写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________

II. 制备氢化铝锂

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅样充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体。

4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将________(填“偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,

1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为___________

2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3SiO2Fe2O3。从中获取AlOH3的过程如下:

步骤I:取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;

步骤II:向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;

步骤III:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到AlOH3

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______

③步骤III中能否用HCl代替CO2_____(填不能);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则____填(变大变小不变

3AlOH3可用作阻热材料,试从AlOH3的化学性质角度分析其原因________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知:

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反应为:

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+,以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验:

步骤一:配制待测溶液。取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液。

步骤二:滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇

匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL

请回答下列问题:

1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为__________________,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有_______________,操作的先后顺序为:e→________→d→f→____________(填下列操作的序号)。

A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨

f.用NaOH溶液调节溶液pH7 g.转移溶液 h.洗涤并转移

2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______

3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填下列选项的字母序号)。

A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,0.1mol·L1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×107,下列叙述错误的是(

A. 该溶液的pH4

B. 此溶液中,HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大

D. HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:

1)常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母)

2A分子的空间构型是___

3G的一氯代物有___种;E的二氯代物有___种;

4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__,反应类型为___

5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___,反应类型为___

现有上面ABC三种有机化合物:(以下均用结构简式作答)

6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___

7)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___

8)在120℃、1.01×105Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__

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