[题目]Ⅰ.用表示原子.N表示中子数.⑴阳离子的中子数:共有x个电子.则 .⑵阴离子的中子数:共有x个电子.则 .⑶A2-原子核内有x个中子.其质量数为m.则ng A2-所含电子的物质的量为 mol.Ⅱ.下列变化:①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解.⑷未发生化学键破坏的是 ,填序号.下同仅发生离子键破坏的是 .⑸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子数。

⑴阳离子的中子数：共有x个电子，则_______。

⑵阴离子的中子数：共有x个电子，则________。

⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为______mol。

Ⅱ、下列变化：

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

⑷未发生化学键破坏的是________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是__________。

⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。

【答案】 ④ ②③⑥

【解析】

本题考查了原子及其构成的计算、共价化合物和离子化合物的判断、化学键的判断等，根据物质所含化学键的类型以及发生的变化是物理变化还是化学变化来分析。

Ⅰ.⑴根据在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数所带电荷数，即核电荷数质子数，又根据质量数质子数中子数，即中子数质量数质子数；故答案为：。

⑵根据在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数所带电荷数，即核电荷数质子数，又根据质量数质子数中子数，即中子数质量数质子数；故答案为：。

⑶元素A的质量数为m，离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为，所以中核外电子数，，则n克离子中包含电子个数是；故答案为：。

Ⅱ.①碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏；

②烧碱属于离子化合物，熔化时破坏离子键；

③氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键；

④氯化氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键；

⑤氯气含有共价键，与水反应共价键破坏；

⑥氯化铵含有离子键和共价键，受热分解既破坏离子键，又破坏共价键；

⑷综上所述，未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③；故答案为：①；②③。

⑸综上所述，上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；故答案为：④；②③⑥。

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(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下:

①检验装置的气密性后，装入药品；

②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；

③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；

④拆除装置，取出产物。

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②支管B的作用是_____。

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(3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

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