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    【题目】环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

    A. n分子中所有原子都在同一个平面上

    B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

    C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

    D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

    【答案】B

    【解析】

    A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；

    B．n中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；

    C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；

    D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子数。

    ⑴阳离子的中子数：共有x个电子，则_______。

    ⑵阴离子的中子数：共有x个电子，则________。

    ⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为______mol。

    Ⅱ、下列变化：

    ①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

    ⑷未发生化学键破坏的是________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是__________。

    ⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B.加入CH3COOH过程中， 增大

    C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是( )

    A.溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应

    B.乙醚可用乙醇代替

    C.该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验

    D.水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。

    (2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。

    (3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。

    (4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑)

    ①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用 符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____

    ②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。

    (5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

    该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

    （2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

    （3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

    ①酚酞的分子式为__。

    ②从结构上分析酚酞可看作__。

    A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.

    I.制备碳酸亚铁

    (1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

    (2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________。

    (3)装置D的作用是___________________。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    (4)加入少量铁粉的作用是______________________________。

    (5)用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

    (6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

    A. N2、H2、NH3在容器中共存

    B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

    C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

    D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

    (2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

    (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

    (4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

    (5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

    (6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________

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