【题目】小明初学化学,下面是他笔记中的一些内容,相关符号书写正确的是( )
①2个钠离子:2Na1+;②2个氢原子:H2;③3个氨分子:3NH3;④氯元素:CL;⑤2个铝离子:2Al+1;
A.②③⑤B.③C.②③④D.③⑤
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【题目】物质的生成热可定义为:由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为( )
化合物 | 葡萄糖 | H2O(l) | CO2(g) |
生成热(kJ/mol) | 1259.8 | 285.8 | 393.5 |
A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO).cy( H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率/mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大
B. 800℃时,k值为8×104
C. 若800℃时,初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l,则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 关系式中x=l、y=2
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【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________________;
(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________;
(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)
(2)一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。(填序号)
(3)一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是________。(注:B,C,D均为无色物质)
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【题目】思维辨析:
(1)溴乙烷属于烷烃。(______)
(2)卤代烃属于有机化合物,都易燃烧。(______)
(3)卤代烃都可以发生水解反应和消去反应。(______)
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